Закон авогадро Следствия из закона

admin

Формулировка закона Авогадро

Этот закон был сформулирован итальянским ученым Амедео Авогадро в 1811 г. в виде гипотезы, а потом получил экспериментальное подтверждение. Этот закон также можно вывести из основного уравнения молекулярно-кинетической теории:

Учитывая, что концентрация:

Из последнего выражения число молекул газа:

Очевидно, что при одинаковых условиях (одинаковых давлении и температуре) в равных объемах число молекул будет одинаковым.

Следствия из закона Авогадро

Из закона Авогадро вытекают два важных следствия.

Следствие 1 из закона Авогадро. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности при нормальных условиях объем одного моля идеального газа равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом :

Следствие 2 из закона Авогадро. Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта величина называется относительной плотностью :

ru.solverbook.com

Закон Авогадро

Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.

Содержание

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были объяснены в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро. [1]

Следствия закона

Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона:

.

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Положение это имело громадное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять частичный вес [2] тел, способных переходить в газообразное или парообразное состояние. Если через m мы обозначим частичный вес тела, и через d — удельный вес [3] его в парообразном состоянии, то отношение m / d должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, что для всех изученных тел, переходящих в пар без разложения, эта постоянная равна 28,9, если при определении частичного веса исходить из удельного веса воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2, если принять за единицу удельный вес водорода. Обозначив эту постоянную, или, что то же, общий всем парам и газам частичный объём через С, мы из формулы имеем с другой стороны m = dC. Так как удельный вес пара определяется легко, то, подставляя значение d в формулу, выводится и неизвестный частичный вес данного тела.

Элементарный анализ, например, одного из полибутиленов указывает, в нём пайное отношение углерода к водороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этого углеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаем удельный вес, т. е. плотность его пара; он определен Бутлеровым и оказался 5,85 (по отношению к воздуху); т. е. частичный вес его будет 5,85 · 28,9 = 169,06. Формуле C11H22 отвечает частичный вес 154, формуле C12H24 — 168, а C13H26 — 182. Формула C12H24 близко отвечает наблюденной величине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашего углеводорода CH2.

dic.academic.ru

Закон авогадро Следствия из закона

По многочисленным просьбам теперь можно: сохранять все свои результаты, получать баллы и участвовать в общем рейтинге.
Узнать больше

  • 1. Samvel Bashiryan 261
  • 2. Lesya Donich 226
  • 3. Татьяна Туганбаева 191
  • 4. Иван Герасимов 181
  • 5. Полина Павлова 177
  • 6. Полина Беликова 83
  • 7. Эмми Смирнова 69
  • 8. Алла Петербургская 66
  • 9. Oly Kova 64
  • 10. Анастасия Гудожникова 57
    1. 1. Ramzan Ramzan 6,301
    2. 2. Елизавета Анчербак 5,056
    3. 3. Iren Guseva 4,925
    4. 4. Анастасия Гудяева 3,482
    5. 5. admin 3,447
    6. 6. Александра Люханчикова 3,122
    7. 7. Мухаммад Амонов 3,084
    8. 8. Гузель Миннуллина 2,389
    9. 9. Артём Чекуров 2,016
    10. 10. Алёна Кошкаровская 1,886

    Самые активные участники недели:

    • 1. Виктория Нойманн — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • 2. Bulat Sadykov — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • 3. Дарья Волкова — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • Три счастливчика, которые прошли хотя бы 1 тест:

    • 1. Наталья Старостина — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • 2. Николай З — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • 3. Давид Мельников — подарочная карта книжного магазина на 500 рублей.
    • Карты электронные(код), они будут отправлены в ближайшие дни сообщением Вконтакте или электронным письмом.

      obrazovaka.ru

      Все формулы

      Все формулы по физике и математике

      Темы по физике

    • Механика (56)
      • Кинематика (19)
      • Динамика и статика (32)
      • Гидростатика (5)
      • Молекулярная физика (25)
        • Уравнение состояния (3)
        • Термодинамика (15)
        • Броуновское движение (6)
        • Прочие формулы по молекулярной физике (1)
        • Колебания и волны (22)
        • Оптика (9)
          • Геометрическая оптика (3)
          • Физическая оптика (5)
          • Волновая оптика (1)
        • Электричество (39)
        • Атомная физика (15)
        • Ядерная физика (3)
        • Темы по математике

          • Квадратный корень, рациональные переходы (2)
          • Квадратный трехчлен (1)
          • Координатный метод в стереометрии (1)
          • Логарифмы (1)
          • Логарифмы, рациональные переходы (1)
          • Модуль (1)
          • Модуль, рациональные переходы (1)
          • Планиметрия (1)
          • Прогрессии (1)
          • Производная функции (1)
          • Степени и корни (1)
          • Стереометрия (1)
          • Тригонометрия (1)
          • Формулы сокращенного умножения (1)
          • Закон Авогадро — В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.

            Из Закона Авогадро выводится 2 следствия:

            Следствие 1 : Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

            В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

            Из Уравнения Менделеева-Клапейрона выводятся еще 3 закона

            1) Закон Шарля :

            2) Закон Гей-Люссака :

            3) Закон Боля-Мариотта :

            Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

            Эта постоянная величина называется относительной плотностью газов и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

            В Формуле мы использовали :

            — Относительная плотность газа

            — Молярные массы

            — Давление

            — Молярный объем

            — Масса

            — Универсальная газовая постоянная

            — Абсолютная температу

            xn--b1agsdjmeuf9e.xn--p1ai

            Принцип, который в 1811 году сформулировал итальянский химик Амадео Авогадро (1776-1856), гласит: при одинаковых температурах и давлении в равных объемах газов будет содержаться одинаковое число молекул, независимо от их химической природы и физических свойств. Это число является физической константой, численно равной количеству молекул, атомов, электронов ионов или других частиц, содержащихся в одном моле. Позднее гипотеза Авогадро, подтвержденная большим числом экспериментов, стала считаться для идеальных газов одним из основных законов, вошедшим в науку под названием закон Авогадро, и его следствия все основаны на утверждении, что моль любого газа, в случае одинаковых условий, будет занимать одинаковый объем, называемый молярным.

            Сам Амадео Авогадро предполагал, что физическая константа является очень большой величиной, но только множество независимых методов, уже после смерти ученого, позволили экспериментально установить число атомов, содержащееся в 12 г (является атомной единицей массы углерода) или в молярном объеме газа (при Т = 273,15 К и р =101,32 кПа), равном 22,41 л. Константу принято обозначать, как NA или реже L. Она названа в честь ученого — число Авогадро, и равняется оно, примерно, 6,022 • 1023. Это и есть число молекул любого газа, находящегося в объеме 22,41 л, оно одинаково и для легких газов (водорода), и для тяжелых газов (двуокись углерода). Закон Авогадро математически можно выразить: V / n = VM, где:

          • V — объем газа;
          • n — количество вещества, которое является отношением массы вещества к его массе молярной;
          • VM — константа пропорциональности или молярный объем.
          • Амадео Авогадро принадлежал к благородному семейству, проживавшему в северной части Италии. Он родился 09.08.1776 в Турине. Его отец — Филиппо Авогадро — был служащим судебного ведомства. Фамилия на венецианском средневековом диалекте означала адвоката или чиновника, который взаимодействовал с людьми. По существовавшей в те времена традиции, должности и профессии передавались по наследству. Поэтому в 20 лет Амадео Авогадро получил степень, став доктором законоведения (церковного). Физику и математику он начал самостоятельно изучать в 25 лет. В своей научной деятельности занимался изучением электрических явлений и исследованиями в области электрохимии. Однако в историю науки Авогадро вошел, сделав к атомистической теории очень важное дополнение: ввел понятие о мельчайшей частице вещества (молекуле), способной существовать самостоятельно. Это было важно для объяснения простых объемных отношений между газами, вступившими в реакцию, а закон Авогадро стал иметь большое значение для развития науки и широко применяться на практике.

            Но произошло это не сразу. Некоторыми химиками закон Авогадро был признан через десятилетия. Оппонентами итальянского профессора физики били такие знаменитые и признанные научные авторитеты, как Берцелиус, Дальтон, Дэви. Их заблуждения привели к многолетним спорам о химической формуле молекулы воды, так как существовало мнение, что ее следует записывать не H2O, а HO или H2O2. И только закон Авогадро помог установить состав молекул воды и других простых и сложных веществ. Амадео Авогадро утверждал, что молекулы простых элементов состоят из двух атомов: O2, H2, Cl2, N2. Из чего следовало, что реакцию между водородом и хлором, в результате которой будет образован хлороводород, можно записать в виде: Cl2 + H2 → 2HCl. При взаимодействии одной молекулы Cl2 с одной молекулой H2, образуются две молекулы HCl. Объем, который будет занимать HCl, должен быть в два раза больше объема каждого, из вступивших в эту реакцию, компонентов, то есть должен равняться их суммарному объему. Только начиная с 1860 года, начал активно применяться закон Авогадро, и следствия из него позволили установить истинные значения атомных масс некоторых химических элементов.

            Одним из основных выводов, сделанных на его основании, стало уравнение, описывающее состояние идеального газа: p •VM = R • T, где:

          • VM — молярный объем;
          • p — давление газа;
          • T — абсолютная температура, К;
          • R — универсальная газовая постоянная.
          • Объединенный газовый закон также является следствием закона Авогадро. При постоянной массе вещества выглядит, как (p • V) / T = n • R = const, а его форма записи: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 позволяет делать расчеты при переходе газа из одного состояния (обозначено индексом 1) в другое (с индексом 2).

            Закон Авогадро позволил сделать и второй немаловажный вывод, открывший путь для экспериментального определения молекулярных масс тех веществ, которые при переходе в газообразное состояние не разлагаются. M1 = M2 • D1, где:

          • M1 — масса молярная для первого газа;
          • M2 — масса молярная для второго газа;
          • D1 — относительная плотность первого газа, которую устанавливают по водороду или воздуху (по водороду: D1 = M1 / 2, по воздуху D1 = M1 / 29, где 2 и 29 — это молярные массы водорода и воздуха соответственно).
          • fb.ru

            Это интересно:

            • Куда заплатить штраф Оплатить штраф ГИБДД без квитанции легко Потеря квитанции для оплаты штрафа ГИБДД — это довольно распространённая ситуация, которая возникает из-за невнимательности водителя. Впоследствии проведение платежей может сопрягаться с определёнными трудностями. Владельцу транспортного средства […]
            • Кс го разводы Настройка прицела в CS:GO Автор: Norck | Опубликовано: 12.12.2015 16:32 В настройках CS:GO прицелу посвящены всего две опции: стиль прицела и цвет прицела. Однако этими двумя параметрами настройка прицела не ограничивается. В этой статье мы рассмотрим, как настроить прицел под себя при […]
            • Составьте судебное решение на исковое заявление Как составить отзыв (возражение) на исковое заявление (образец)? Образец отзыва на исковое заявление требуется лицам, которые участвуют в рассмотрении дела и желают выразить свое несогласие с предъявленными в иске требованиями. В настоящей статье мы выясним основные правила составления […]
            • Категория а переселение Категория «В» — ограниченно годен к военной службе «В ограниченно годен к военной службе» — один из запросов, касающихся записей в военном билете российского призывника. Разберемся, кому присваивается такая категория и какие последствия имеет ее присвоение. Как классифицируется […]
            • Как в курсовой оформить список литературы Оформление списка литературы курсовой работы по ГОСТу МЫ МОЖЕМ ПОМОЧЬ НАША ЗАДАЧА - ПОМОГАТЬ: ВЫПОЛНЯЕМ ВСЕ ВИДЫ РАБОТ Работы МЫ пишем через Биржу PISHEM24.RU Оформив заказ, Вы бесплатно узнаете за какую цену и в какой срок мы напишем Вашу работу . Вам начнут поступать предложения […]
            • Как использовать материнский капитал раньше 3 лет Как можно использовать материнский капитал до 3 лет в 2018 году? Многих родителей в 2018 году интересует вопрос, когда лучше воспользоваться средствами материнского капитала: до того времени, когда малышу исполнится три годика, или когда он вырастет. Согласно действующему […]
            • Приказ о приеме образец рб Образец приказа о приеме на работу по совместительству Приказ о приеме на работу по совместительству должен быть издан во всех случаях заключения дополнительных трудовых договоров с действующими работниками или при приеме работников, уже трудоустроенных в другом месте. В каком порядке […]
            • Санкт петербург развод мостов время Санкт петербург развод мостов время Развод мостов в Петербурге можно посмотреть с конца апреля по ноябрь. Это одно из самых красивых и запоминающихся зрелищ. В какие месяцы и где лучше смотреть развод мостов и как лучше подготовиться. Навигация в Петербурге открывается в конце апреля и […]